Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum




Pobierz 301.15 Kb.
NazwaWymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum
strona3/5
Data konwersji14.10.2012
Rozmiar301.15 Kb.
TypWymagania
1   2   3   4   5

DZIAŁ III: WODA I ROZTWORY WODNE





42.

Woda w przyrodzie.

  • opisuje w jakich stanach skupienia występuje woda

  • wymienia rodzaje wód

  • omawia procesy składające się na obieg wody w przyrodzie

  • wymienia właściwości fizyczne wody

  • podaje nazwy procesów zachodzących podczas zmiany stanu skupienia wody

  • wyjaśnia znaczenie wody dla organizmów żywych

  • wyjaśnia wpływ właściwości fizycznych wody na środowisko naturalne







  • Schemat obiegu wody w przyrodzie.

  • Zapis przejść stanów skupienia wody.

43.

Zanieczyszczenia wód naturalnych i sposoby ich usuwania.

  • wymienia główne źródła i rodzaje zanieczyszczeń wód naturalnych

  • wyjaśnia jakie mogą być skutki zanieczyszczeń

  • podaje przykłady zanieczyszczeń pochodzenia rolniczego i komunalnego

  • wyjaśnia jak można zapobiegać zanieczyszczeniom wody

  • wyjaśnia na czym polega oczyszczanie mechaniczne, chemiczne, biologiczne




  • wyjaśnia na czym polega zamknięty obieg wody w przyrodzie










44.

Budowa cząsteczki wody.

  • wie co to jest dipol

  • wyjaśnia, że woda ma budowę polarną

  • opisuje na czym polega asocjacja wody

  • omawia konsekwencje polarnej budowy cząsteczki wody




Model cząsteczki wody i procesy asocjacji.

45.

Woda jako rozpuszczalnik.

  • podaje przykłady substancji rozpuszczalnych i trudno rozpuszczalnych z jakimi styka się w zżyciu codziennym

  • zna pojęcie rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej

  • wykazuje różnice między roztworem a zawiesiną

  • wymienia roztwory i zawiesiny używane na co dzień

  • - wyjaśnia dlaczego woda dla jednych substancji jest rozpuszczalnikiem, a dla innych nie

  • omawia znaczenie wody jako rozpuszczalnika w życiu codziennym i procesach zachodzących w przyrodzie

Rozpuszczanie substancji w wodzie.




46.

Od czego zależy szybkość rozpuszczania substancji?

  • wymienia czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie

  • podaje znane sposoby zwiększenia szybkości rozpuszczania substancji w wodzie

  • wyjaśnia dlaczego podwyższona temperatura zwiększa szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie

  • wyjaśnia jakie czynniki wpływają na szybkość rozpuszczania się gazów w wodzie

Badanie jak różne czynniki wpływają na szybkość rozpuszczania się substancji.




47.


48.

Rozpuszczalność substancji.


Analiza wykresów rozpuszczalności różnych substancji w wodzie

  • podaje definicję rozpuszczalności substancji




  • odczytuje z wykresu rozpuszczalność danej substancji w różnej temperaturze

  • podaje definicje roztworu nasyconego i nienasyconego

  • posługuje się tablicą rozpuszczalności




  • wyjaśnia praktyczne zastosowanie znajomości rozpuszczalności substancji




  • omawia posługując się przykładami zależność między rozpuszczalnością gazów w wodzie, a ciśnieniem i temperaturą







49.

Zjawisko krystalizacji.

  • podaje definicję krystalizacji

  • opisuje czynności prowadzące do otrzymania kryształów z roztworu danej substancji

  • podaje kilka przykładów zastosowań procesu krystalizacji w życiu codziennym i w przemyśle

  • wykonuje obliczenia posługując się krzywa rozpuszczalności

  • wyjaśnia, posługując się wiedzą o budowie substancji na czym polega proces krystalizacji

  • wyjaśnia jak rozdzielić rozpuszczone w wodzie dwie różne substancje

Hodowla kryształów siarczanu VI miedzi II




50.

Rodzaje roztworów.

  • wie co to jest roztwór nasycony i nienasycony oraz stężony i rozcieńczony

  • zna pojecie zawiesiny roztworu koloidalnego i właściwego

  • potrafi zakwalifikować roztwory i zawiesiny do mieszanin



Sporządzanie roztworu właściwego, koloidalnego, zawiesiny.




51.


52.

53.


54.

Stężenie roztworu.


Obliczanie stężenia procentowego roztworu.


Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu procentowym.

  • podaje ogólna definicje stężenia

  • podaje definicję stężenia procentowego

  • zna wzór na stężenie procentowe Cp

  • Oblicza Cp w najprostszym przypadku, gdy jest dane ms i mr




  • wymienia czynności, które należy wykonać, aby przygotować roztwór o danym stężeniu

  • rozwiązuje zadania tekstowe z uwzględnieniem stężenia procentowego

  • oblicza stężenie procentowe z uwzględnieniem gęstości oraz stężenia roztworu po zmieszaniu roztworów o różnych stężeniach




Rozwiązywanie zadań rachunkowych z zastosowaniem stężenia procentowego roztworu.

55.

Stężenie procentowe a rozpuszczalność.



  • zna zależność między Cp roztworu a rozpuszczalnością

  • oblicza Cp roztworu nasyconego w danej temperaturze

  • oblicza rozpuszczalność substancji w danej temperaturze znając Cp roztworu




Wykresy rozpuszczalności substancji

56.

Podsumowanie wiadomości o wodzie i roztworach wodnych.

  • wie dla jakich substancji woda jest dobrym rozpuszczalnikiem

  • wskazuje czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania

  • dokonuje obliczeń związanych ze stężeniem procentowym roztworu

  • przyporządko-wuje definicje poznanym pojęciom







57.

Sprawdzian wiadomości

Propozycja indywidualna nauczyciela

58.

Poprawa i analiza sprawdzianu

Analiza błędów popełnionych w sprawdzianie


DZIAŁ IV: KWASY I WODOROTLENKI


59.

Elektrolity i nieelektrolity.

  • wie co to są wskaźniki, elektrolity, nieelektrolity




  • wylicza substancje, które można zaliczyć do elektrolitów




  • wyjaśnia zjawisko przepływu prądu przez roztwór substancji




  • określa rodzaj substancji używając odpowiednich wskaźników










60.

Kwas solny i siarkowodorowy – przykładem kwasów beztlenowych.

  • wie jakie jest zastosowanie kwasu solnego i siarkowodorowego




  • zna budowę cząsteczek kwasu solnego i siarkowodorowego

  • podaje sposób otrzymywania tych kwasów




  • pisze wzory sumaryczne i strukturalne tych kwasów

  • pisze równania reakcji otrzymywania tych kwasów

  • wskazuje podobieństwa w budowie tych kwasów




Otrzymywanie kwasu solnego

  • Budowanie modeli cząsteczek tych kwasów

  • Zapisywanie równań reakcji otrzymywania tych kwasów

61.

Tlenowe kwasy siarki: kwas siarkowy (VI) i kwas siarkowy (IV).

  • zna tlenki kwasowe, z których można otrzymać te kwasy

  • zna budowę tych kwasów

  • pisze wzory sumaryczne i strukturalne obu kwasów

  • pisze równania reakcji otrzymywania tych kwasów

  • wyjaśnia jak bezpiecznie rozcieńczyć stężony kwas siarkowy (VI)




Rozcieńczanie kwasu stężonego

Budowanie modeli cząsteczek i zapis równań reakcji otrzymywania obu kwasów.

62.

Przykłady innych kwasów.

  • wie jak zbudowane są cząsteczki kwasów azotowego (V), fosforowego (V),

  • węglowego

  • zna zastosowanie tych kwasów

  • pisze wzory sumaryczne i strukturalne tych kwasów

  • pisze równania reakcji otrzymywania tych kwasów

  • bada właściwości tych kwasów




Działanie stężonego kwasu azotowego (V) na białko

Budowanie modeli cząsteczek i zapis równań reakcji otrzymywania obu kwasów.

63.

Dysocjacja jonowa kwasów.

  • wie co to są jony, kationy, aniony

  • wyjaśnia na czym polega dysocjacja jonowa

  • podaje jony charakterystyczne dla roztworów kwasów

  • wyjaśnia dlaczego cząsteczki kwasów mogą rozpadać się na jony

  • pisze i odczytuje równania dysocjacji kwasów

  • wyjaśnia przyczynę odczynu kwasowego




Badanie przewodnictwa kwasów i barwienia wskaźników.

Ćwiczenia w zapisywaniu równań reakcji dysocjacji kwasów.

64.

65.

Wodorotlenek sodu, potasu i wapnia.

  • zna tlenki zasadowe

  • wie jakie są najważniejsze zastosowania wymienionych wodorotlenków

  • potrafi podać budowę wymienionych wodorotlenków

  • pisze wzory sumaryczne i strukturalne wodorotlenków

  • pisze równania reakcji otrzymywania wymienionych wodorotlenków










66.

Przykłady innych wodorotlenków.

  • wie jaka jest różnica między wodorotlenkiem a zasadą

  • zna budowę wodorotlenku miedzi (III) i wodorotlenku żelaza (III)

  • potrafi korzystać z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków

  • pisze wzory sumaryczne i strukturalne wymienionych wodorotlenków

  • podaje reakcje otrzymywania innych wodorotlenków

  • podaje przykłady zasad i wodorotlenków analizując tabele rozpuszczalności







Budowa modeli i pisania równań reakcji otrzymywania Fe(OH)3 i Cu(OH)2

67.

Dysocjacja jonowa zasad.

  • wie jak dysocjują zasady

  • podaje nazwy jonów otrzymywanych w wyniku dysocjacji zasad

  • zapisuje i odczytuje równania dysocjacji zasad

  • wyjaśnia przyczynę odczynu zasadowego




Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji dysocjacji zasad.

68.

Jak określić kwasowość lub zasadowość roztworów?

  • określa do czego służy barwna skala pH

  • określa odczyn roztworu na podstawie podanej wartości pH

  • podaje przybliżona wartość pH dla różnych roztworów

  • wymienia czynności, które należy wykonać, aby ustalić w sposób przybliżony pH roztworu



  • wyjaśnia zależność między wartością pH, a odczynem roztworu

  • wymienia sytuacje, w których znaczenie ma znajomość pH roztworu

  • podaje przykłady produktów, z którymi styka się na co dzień o pH=7 oraz mniejszym lub większym od 7

  • pisze jonowo reakcje zobojętniania



Określanie pH roztworów

Pisanie jonowo reakcji między kwasem i zasadą.

69.

Podsumowanie wiadomości o kwasach i wodorotlenkach.

  • podaje właściwości najważniejszych kwasów i wodorotlenków

  • rozróżnia kwasy tlenowe i beztlenowe

  • określa sposób otrzymywania zasad i wodorotlenków

  • pisze i odczytuje reakcje otrzymywania kwasów i wodorotlenków oraz reakcje dysocjacji kwasów i wodorotlenków

  • określa substancje na podstawie analizy chemografów.







70.

Sprawdzian wiadomości.

Test wyboru lub inna forma sprawdzenia wiadomości

71.

Poprawa i analiza sprawdzianu.

Analiza błędów popełnionych w sprawdzianie



1   2   3   4   5

Powiązany:

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania edukacyjne z chemii dla klas II liceum Ogólnokształcącego zakres podstawowy wynikające z realizowanego programu nauczania (nr dkos-4015-33/02)

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu chemii

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu chemii

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania edukacyjne wynikające z realizowanego

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania edukacyjne wynikają z Podstawy programowej kształcenia ogólnego opracowanej przez Ministerstwo Edukacji Narodowej z 15 lutego 1999 r oraz realizowanego programu nauczania nr dkw 4014 165/99

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania edukacyjne dla klasy II gimnazjum sformułowane na podstawie programu nauczania I podręcznika

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania edukacyjne dla klasy II gimnazjum sformułowane na podstawie programu nauczania I podręcznika

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania edukacyjne dla klasy II gimnazjum sformułowane na podstawie programu nauczania I podręcznika

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconWymagania wynikające z programu nauczania

Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum iconRoczny plan pracy z historii dla klasy II gimnazjum do programu nauczania „ Śladami przeszłości ” I wymagania edukacyjne

Umieść przycisk na swojej stronie:
Rozprawki


Baza danych jest chroniona prawami autorskimi ©pldocs.org 2014
stosuje się do zarządzania
Rozprawki
Dom